无水亚硫酸钠和硫酸的反应

  无水亚硫酸钠分子式Na₂SO₃，有弱酸性，为强化还原剂，与强酸反应生成相应盐，而硫酸（分子式：H₂SO₄）即是强酸，所以，无水亚硫酸钠和硫酸的反应会发生复分解反应现象，生成硫酸钠与亚硫酸，而亚硫酸易分解成二氧化硫与水，利用的是强酸制弱酸原理，反应方程式如下：

           Na₂SO₃+H₂SO4=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
  无论什么浓度的硫酸都可以与无水亚硫酸钠反应，其反应产物取决于两种反应物的物质的量之比，与浓度无关：
     反应条件硫酸量不足时：H₂SO4 + 2Na₂SO₃ = 2NaHSO₃+Na₂SO₄ 
     反应条件硫酸过量时：H₂SO₄ + Na₂SO₃ = H₂O + SO₂↑ + Na₂SO₄
         
       
  无水亚硫酸钠又叫硫氧，是常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末，易溶于水，溶解度0℃时，12.54g/100ml水；80℃时26.3g/100ml水；33.4℃时溶解度最高约为28g/100ml水；无水亚硫酸钠溶解度随温度升高而变化，如下： 

         注：无水亚硫酸钠与水反应生产的无水亚硫酸钠水溶液呈碱性，PH值约为9—9.5，并且溶液显亚硫酸盐的鉴别反应.

  无水亚硫酸钠空气中易风化并氧化分解为硫酸钠，在150℃时失去结晶水，再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物；无水亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂，还用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
         
      
  硫酸（化学式H₂SO₄），无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84；硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质，与水混合时，亦会放出大量热能。硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
          
   硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中，常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

  通过以上介绍，我们可以看出无水亚硫酸钠和硫酸有着各自不同的特点和作用，无水亚硫酸钠和硫酸反应是一个及其复杂的过程，所以我们在进行无水亚硫酸钠和硫酸的反应时要多加注意。